Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:
!$ 2NO(g) + O_2(g) →2NO_2(g) !$, !$ ν = k[NO]^2[O_2] !$
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. !$ 2NO(g)⇌N_2O_2 (g) !$ equilíbrio rápido
!$ N_2O_2(g) +O_2(g) →2NO_2(g) !$ lenta
II. !$ NO(g)+O_2(g)⇌NO_3(g) !$ equilíbrio rápido
!$ NO(g)+NO_3(g)→2NO_2(g) !$ lenta
III. !$ NO(g)+^{1/2}\,O_2(g)→NO_2(g) !$ rápida
!$ NO_2(g)+^{1/2}\,O_2(g)⇌NO_3(g) !$ equilíbrio rápido
!$ NO(g)+NO_3(g)⇌N_2O_4(g) !$ equilíbrio rápido
!$ N_2O_4(g)→2NO_2(g) !$ lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
