Há 102 anos, o físico dinamarquês Niels Bohr, estudando o espectro de emissão do hidrogênio, relacionou a energia do elétron ao quantum e elaborou seu modelo atômico. Bohr determinou as energias possíveis para o elétron do hidrogênio, em Joule, pela seguinte equação:
\( E_n = - \dfrac 1 {n^2} . E_0 \)
Em que:
En = energia do elétron
E0 = estado fundamental (de menor energia): \( 2,18017 ⋅ 10^{-18}J \)
n = número inteiro (1, 2, 5...) que indica o nível de energia
De acordo com essas informações, marque a opção CORRETA em relação ao modelo atômico de Bohr.
