O cálculo do potencial de uma reação de redução fora das condições padrão é dado pela equação de Nernst. Para a redução da espécie A: aA + ne^- → bB, a equação de Nernst é dada por:

!$ E=E^o_{red}-{\large{0,059 \over n}} \log \left({\large{a^b_B \over a^a_A}}\right) !$

Onde:

Eº_red = potencial padrão de redução;

n = número de elétrons da reação; e

a_i = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Um pesquisador realizou um experimento com a célula galvânica Fe_(s)!$ \mid !$FeSO_4(aq)!$ \mid \mid !$CuSO_4(aq)!$ \mid !$Cu_(s), no qual foram feitos testes com diferentes concentrações das soluções dos eletrodos da célula, medindo o potencial da célula para cada combinação. Em determinado ponto, foi utilizada uma solução de FeSO_4(aq) 0,001 Me uma solução de CuSO_4(aq) 0,1 M. Sabendo que o potencial de redução do Fe²⁺ → Fe_(s) é de -0,440 V e que o potencial de redução do Cu²⁺→ Cu_(s) é de 0,339 V, assinale a opção que apresenta o potencial medido pelo pesquisador.