As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.
Peter Atkins. Princípios de química: questionando a
vida moderna e o meio ambiente. 5.ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p.138 (com adaptações).
A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue o item que se segue.
Considerando-se que o ar atmosférico que respiramos seja composto por CO2, O2, N2 e H2O, com 20,9% de O2, e que, no nível do mar, a pressão atmosférica seja de 760 mmHg, é correto afirmar que a pressão parcial exercida pelo O2 é de 0,209 atm.
