tanto a Teoria do Orbital Molecular (TOM) como a Teoria da Ligação de Valência (TLV) explicam a ligação covalente, mas a TLV, apesar de ser mais limitada, explica com precisão a geometria das moléculas através da Teoria VSEPR.

a ligação iônica se forma entre elementos que têm acentuada diferença de eletronegatividade, sendo que o elemento que forma o ânion deve ter elevada afinidade eletrônica e o elemento que forma o cátion deve ter baixo potencial de ionização.

a molécula de CF4 é apolar assim como a molécula de SF₄, pois ambas são tetraédricas devido à hibridização sp³ do átomo central.

o etanol apresenta menor pressão de vapor que o éter etílico, porque suas moléculas interagem por ligações de hidrogênio enquanto as moléculas do éter etílico apresentam forças de interação de London, apesar de ambos terem fórmula C₂H₆O.

a energia reticular do MgO é mais elevada que a energia reticular do NaCl, principalmente devido à maior carga dos íons no MgO.