Um técnico de laboratório realizou reação de 0,5 gramas de uma folha de alumínio (comercialmente conhecida como papel alumínio), com excesso de ácido clorídrico concentrado, para determinar a pureza do sólido. Sabendo que o volume de gás hidrogênio produzido nas CNTP foi de 0,61 L de acordo com a reação não balanceada e com os dados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o percentual de pureza do papel alumínio.

(Dados: Al=27 g !$ mol^{–1} !$, Volume molar nas CNTP = 22,4 L)

!$ Al_{(s)} !$ + !$ HCl_{(aq)} !$ !$ \rightarrow !$ !$ AlCl_{3(aq)} !$ + !$ H_{2(g)} !$