Considerando a eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre 1 mol/L, é necessário conhecer os valores dos Potenciais Padrão de Redução abaixo listados para poder fazer previsões.

Analise os dados a seguir.

\( 2\,\,H_2O + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)} + 2\,OH_{(aq)}^-\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = -0,828\,V\\2\,H_{(aq)}^+ + ^1/_2 O_{2 (g)} + 2 e^- \rightarrow H_2 O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = 1,229\,V\\S_2O_8^{2-} + 2 e^- \rightarrow 2\,SO_{4 (aq)}^{2-}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = + 2,01\,V\\Cu_{(aq)}^{2+} 2 e^- \rightarrow Cu_{(s)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\varepsilon_{red}^{ \circ} = + 0,337\,V \)

Sendo: 1 Faraday = 96500 Coulombs.

Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas considerando o processo de eletrólise acima.

( ) Ocorre oxidação do cobre no ânodo, formando um depósito de cobre metálico e redução da água no cátodo com borbulhamento de gás hidrogênio.

( ) Se a eletrólise ocorrer durante 32 minutos e 10 segundos, utilizando uma corrente de 10,0 ampères, é obtido um depósito de 6,35 gramas de cobre.

( ) Se a eletrólise ocorrer durante 32 minutos e 10 segundos, utilizando uma corrente de 10,0 ampères, são obtidos 2,24 L de H2 nas CNTP.

( ) Para que esta reação de eletrólise ocorra, é preciso a aplicação de um potencial superior a 1,165 V.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é