Baseado no texto a seguir responda a questão.
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:
Massas Atômicas: Al = 27 u; Fe = 56 u e O = 16 u
Entalpia Padrão de Formação: ΔH0 f Al2O3 = -1675,7 kJ·mol-1 ; ΔH0 f Fe2O3 = -824,2 kJ·mol-1; ΔH0 f Al0 = 0 kJ·mol-1; ΔH0 f Fe0 = 0 kJ·mol-1
Considerando que para a inutilização de uma peça de morteiro seja necessária a produção de 336 g de ferro metálico na alma da peça e admitindo-se o alumínio como reagente limitante e o rendimento da reação de 100% em relação ao alumínio, a proporção em porcentagem de massa de alumínio metálico que deve compor 900 g da mistura de termita supracitada (alumínio metálico e óxido de ferro III) numa granada incendiária, visando à inutilização desta peça de morteiro, é de
