No início do século XIX, diversos físicos contribuíram para o surgimento da primeira lei da Termodinâmica. A partir de então, o ser humano desenvolveu novos meios para facilitar a realização de tarefas rotineiras, como transportar cargas, moer grãos ou bombear água. A primeira lei da Termodinâmica, como ficou conhecida a aplicação do princípio de conservação da energia aos processos termodinâmicos, relaciona a quantidade de calor (Q) fornecida a um sistema com a variação da energia interna (!$ ΔU !$) e o trabalho realizado (!$ τ !$). Com relação a primeira lei da Termodinâmica, são feitas as seguintes afirmações:

I - numa transformação isocórica o trabalho realizado pelo gás é nulo e a variação de sua energia interna é igual à quantidade de calor trocada com o meio externo.

II - numa transformação isotérmica de um gás ideal, o trabalho realizado no processo termodinâmico é igual à quantidade de calor trocada com o meio externo.

III - numa transformação adiabática, a variação da energia interna do gás ideal é igual à quantidade de calor trocada com o meio externo.

IV - numa transformação isobárica, a variação da energia interna do gás é nula.

As afirmativas CORRETAS, são: