Os gases reais mostram desvios em relação ao modelo dos gases ideais. A equação de Estado de Van Der Waals, expressa como: !$ P=\dfrac{RT}{V_{m-b}}-\dfrac{a}{v_m^2} !$, com R = constante dos gases, Vm = volume molar, P = pressão, T=temperatura e a, b = coeficientes de van der Waals, é um modelo mais exato para descrever as propriedades dos gases reais. Dadas as afirmativas a respeito da equação,
I. Os valores dos coeficientes a e b dependem do tipo de gás e da temperatura em que ele se encontra.
II. É denominada de equação cúbica, pois quando manipulada adequadamente, forma uma expressão cúbica em relação a Vm.
III. O coeficiente b está relacionado ao volume das moléculas ou átomos que compõem o gás.
IV. O coeficiente a está relacionado às forças atrativas entre as moléculas ou átomos que compõem o gás.
verifica-se que estão corretas
