O cloreto de amônio sólido, NH₄C!$ \ell !$(s), é formado quando os gases incolores cloreto de hidrogênio, HC!$ \ell !$(g), e amônia, NH₃(g), entram em contato. Essa reação pode ser feita em um tubo de vidro fechado e a formação do composto é detectada por meio da visualização de uma névoa esbranquiçada.

Dadas as equações termoquímicas:

!$ N_2(g)+ 3 H_2(g) \rightarrow 2 NH_3(g)\,\,\,\triangle H^{ \circ} = - 92 KJ\\2\,HC\ell(g) \rightarrow H_2(g) + C \ell_2(g)\,\,\,\,\triangle\,H^{ \circ} = + 184 KJ\\N_2(g) + 4H_2(g) + C \ell_2 \rightarrow 2\,NH_4C \ell (s)\,\,\,\triangle H^{ \circ} = -628 Kj !$

A entalpia da reação descrita para a formação de um mol de cloreto de amônio tem valor igual a