Considere quatro soluções aquosas diferentes, todas preparadas com concentração molal igual a 1,0 mol/kg de solvente e sob as mesmas condições de
pressão:
I. Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C6H12O6), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco.
Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:
I. Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C6H12O6), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco.
Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:
