Considere que 20,0 mL de uma solução 0,15 mol L^-1 de ácido acético serão titulados com uma solução de NaOH 0,10 mol L^-1.
Dados: Ka = 1,76 x 10^-5 Kw = 1,00 x 10^-14

√2,6=1,6 (obs: ^{raiz de 2,6 = 1,6})

log (0,625) = − 0,2 log (6,67) = 0,82
Acerca dessa titulação, analise as afirmações a seguir:
I.Antes do início da titulação, o pH da solução de ácido acético é igual a 2,8.
II.São necessários 20,0 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência.
III.No ponto de equivalência desta titulação ácido-base, o pH será maior do que 7,0.
IV.A fenolftaleína seria um bom indicador ácido-base para esta titulação, visto que seu ponto de viragem está aproximadamente entre pH 8,2 e 10,0.
É correto o que se afirma em: