Um técnico de laboratório preparou uma solução para ter amônia 0,10 mol.L^-1. Quando mediu o pH dessa solução, porém, este estava 5 unidades menor que o valor calculado. Ele começou a refazer os cálculos, escrevendo a seguinte reação: NH_3(aq) + H₂O_(l) <=> NH₄⁺_(aq) + OH¯_(aq). Ele procurou a constante de equilíbrio para essa reação, mas só encontrou que o Ka para NH₄⁺ era 1,0x10^-9 (a 25ºC). Sabendo que Kw é a relação entre o par ácido-base conjugado e que seu valor é aproximadamente 1,0 x 10^-14 (a 25ºC), determine o pH esperado para a solução.