O ácido acético é uma molécula muito importante na bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida. No laboratório, esse ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na presença de um catalisador, como indicado pela equação química:
!$ CO(g) + CH_3OH(l) → CH_3COOH(l). !$
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, !$ \Delta H° !$, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.
| Composto |
Entalpia de formação
!$ \Delta H_f° !$, !$ kJ.mol^{−1} !$
|
| CO(g) | −110,53 |
| !$ CH_3OH(l) !$ | −238,86 |
| !$ CH_3COOH(l) !$ | −484,50 |
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