A expressão geral da combustão de um combustível é
CmHn + [(4m + n)/4] O2 → m CO2 + (n/2) H2O
onde m e n são os números de átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente. Sabe-se que a massa atômica do carbono é 12, do oxigênio é 16 e do hidrogênio é 1. Considerando a combustão completa de 1.000 m³ de gás natural com massa específica de 0,70 kg/m³, cuja composição é 90% em massa de metano e 10% em massa de etano, a quantidade produzida em kg de CO2 e H2O, respectivamente, é de
