Em uma solução contendo íons !$ Cl^- !$ e !$ CrO_4\;^{2-} !$, ao se adicionar !$ Ag^+ !$, inicialmente ocorre a precipitação de !$ Ag_2CrO_4 !$, mais solúvel, e só depois acontece a precipitação de AgCl.

Considerando a solubilidade dos sais, chega-se ao ponto final da titulação com o aparecimento permanente da cor branca.

Em meio ácido, a concentração de íons cromato é pequena, e, portanto, o precipitado de cromato de prata pode não se formar nas proximidades do ponto de equivalência, o que dificulta a visualização do ponto final da titulação.

Se o meio estiver ácido, pode-se adicionar excesso de !$ HNO_3 !$ ao frasco contendo a amostra para evitar que o pH fique abaixo de 6,5 durante a titulação, e minimizar dificuldades de visualização do ponto final da titulação.