Para aumentar a velocidade da reação de síntese do NH₃(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente dividido. Os reagentes, N₂(g) e H₂(g), podem ser obtidos a partir do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH₃ do N₂(g) e do H₂(g) remanescentes.

Devido à sua volatilidade, o NH₃ é usualmente convertido em ureia (H₂NCONH₂) ou em nitrato de amônio (NH₄NO₃), o que pode ser feito por meio das reações com CO₂(g) e HNO₃(g), respectivamente.

A lei de velocidade para a reação de síntese do NH₃(g) a partir de N₂(g) e H₂(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em relação a cada um dos reagentes.

Considerando as informações e condições apresentadas e assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos, julgue o item a seguir.

Se a fração molar de N₂ no ar atmosférico for igual a 0,78, então o volume de ar, medido a 0,90 atm e 300 K, necessário para a produção de 2,80 kg de N₂ será superior a 3.000 L.