A semirreação de redução do íon Fe3+ (aq) a Fe2+ (aq), cujo potencial padrão é E0 = +0,77 V, pode ser representada pela equação:
\( Fe^{3+} (aq) + e– (metal) \rightleftarrows Fe^{2+}(aq) \)
Entretanto, este potencial pode variar em função das concentrações dos componentes da reação, conforme a equação:
(i) \( E = E^{ \circ} - { \large RT \over nF} In { \large [Fe^{2+}] \over [Fe^{3+}]} \)
ou
(ii) \( E = E^{ \circ} - { \large 0,0592 \over n} In { \large [Fe^{2+}] \over [Fe^{3+}]} \)
em que:
E = potencial real da semirreação.
E° = potencial padrão da semirreação.
R = constante dos gases = 8,314 J∙K–1∙mol–1.
T = temperatura absoluta
n=número de elétrons que participam da semirreação.
F = constante de Faraday = 96.485,0 coulombs.
ln = logaritmo natural = 2,303∙log10.
[Fe2+] e [Fe3+] = concentração molar dos íons presentes na solução.
As equações (i) e (ii) são formas similares da:
