Considere os seguintes dados termodinâmicos.

\( N_{ 2 (g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2\,\,NO_{(g)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\triangle H^{ \circ}_{298} + 180,5 KJ\\N_{2 (g)} + 2\,\,O_{2 (g)} \rightarrow 2\,\,NO_{2 (g)}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\triangle H^{ \circ}_{298} + 66,5KJ \)

\( S^{ \circ}_{298} (NO) = 211 J/mol. K\\S^{ \circ}_{298} (O_2) = 205 J/mol.K\\S^{ \circ}_{298} (NO) = 240 J/mol.K \)

Na preparação de ácido nítrico pela oxidação da amônia, o primeiro produto é o óxido nítrico que depois é oxidado a dióxido de nitrogênio, de acordo com a seguinte equação.

\( 2\,\,NO_{(g)} + O_{ 2 (g)} \rightarrow 2\,\,NO_{2 (g)} \)

Pode-se afirmar que, na reação acima, ocorre com de volume, portanto o sistema energia sob forma de trabalho. Além disso, pode-se afirmar também que \( \triangle H^{ \circ}_{298} \)= _____________ \( KJ, \triangle S^{ \circ}_{298} \) = J/K e o sinal de \( \triangle G^{ \circ} \) vai .