O processo industrial mais importante de obtenção de amônia é o processo de Haber, no qual o hidrogênio e o nitrogênio se combinam diretamente, em uma única etapa, segundo a equação a seguir,
N2(g) + 3H2(g) !$ \rightleftharpoons !$ 2NH3(g) + calor.
Para que seja atingido um rendimento de 20% de NH3, essa reação é mantida a alta pressão, aproximadamente 300 atm, e a alta temperatura, cerca de 450 ºC. Ferro e molibdênio são empregados como catalisadores dessa reação.
Na situação acima, considere que as energias de Gibbs molar padrão de formação do NH3, N2 e H2, a 300 K, sejam, respectivamente, -15,6 kJ/mol, 0 kJ/mol e 0 kJ/mol, que R = 8 J/K mol e que !$ \Delta !$G = !$ \Delta !$G0 + RT !$ \ell !$n (Q). Nesse caso, à temperatura de 300 K, o logaritmo neperiano da constante de equilíbrio — !$ \ell !$n (K) — da reação para obtenção de amônia pelo método de Haber é igual a
