O conhecimento de constantes de equilíbrio é de fundamental importância para previsão do sucesso de reações químicas tanto no laboratório como em processos industriais e em sistemas biológicos, constantes de equilíbrio regem o funcionamento de processos vitais. Analise as afirmativas abaixo e assinale (V) para as (verdadeiras) e (F) para as (falsas).
( ) Equilíbrios homogêneos são aqueles que envolvem mais de uma fase (gasosa/líquida, gasosa/sólida, líquida/líquida, líquida/sólida, sólida/sólida).
( ) Para atender ao princípio de Le Chatelier, na prática, muitas vezes um dos reagentes é utilizado em excesso ou um dos produtos é retirado do meio reagente, para deslocar o equilíbrio na direção de formação de mais produtos e, assim, melhorar o rendimento do processo.
( ) A constante Ks é denominada constante de solubilidade e apresenta um valor característico para cada sal a uma dada temperatura, sendo que um valor alto de Ks (>1) corresponde a uma solubilidade alta.
( ) Quando dissolvemos um sal em água, o processo de solubilização avança até chegar a um equilíbrio entre o sólido e seus íons em solução, obtendo-se uma solução saturada, em que o aumento da quantidade de sólido altera as concentrações dos íons na solução sobrenadante.
( ) Quando K > 1, o estado de equilíbrio é favorável ao lado direito (produtos) e quando K < 1, o estado de equilíbrio é favorável ao lado esquerdo (reagentes) da equação química correspondente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA de cima para baixo.
