Quando o suor é liberado pelas glândulas sudoríparas e alcança a superfície da pele, a água que o compõe evapora e se transforma em vapor d’água. Nesse processo, a água absorve do corpo uma quantidade de calor igual ao calor latente de vaporização. Dessa forma, a evaporação do suor na pele impede que a temperatura do corpo suba demasiadamente. Por isso, quando uma criança está com febre alta, aconselha-se massageá-la com algodão embebido em álcool etílico, mas não em água, substância que, apesar de ter calor latente de vaporização maior que o do álcool e também de absorver mais calor por grama que esse composto, evapora mais devagar, o que faz diminuir mais lentamente a temperatura do corpo.

Tendo o texto acima como referência inicial e considerando os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue o item a seguir.

Considere que uma pessoa em repouso, à sombra, mantenha sua temperatura corporal constante e igual a 37 ºC. Considere, ainda, que, para manter essa temperatura, o corpo gere 150 W de calor, dissipado por meio do suor, conforme o processo descrito no texto acima. Nessa situação, sabendo-se que 1 cal = 4,2 J e que o calor latente de vaporização da água a 37 ºC é igual a 580 cal/g, conclui-se que o corpo dessa pessoa libera, em 1 hora, mais de 200 gramas de suor.