A corrosão de objetos metálicos representa grande problema econômico no mundo atual, sendo seus efeitos acentuados pelo fenômeno da chuva ácida. A reação mais importante durante a corrosão de uma superfície de ferro, em presença de água e oxigênio, é a representada pela seguinte equação.

\(2\,\quad\,Fe_{(s)}\,+\,4\,\quad^+_{(aq)}\,+\,O_{2\,\mathrm\,(g)}\,\rightarrow\,2\,\quad\,Fe^{2+}_{aq}\,+\,2\,\quad\,H_2O_{\,(\,\ell)}\)

A seguir, são fornecidos os potenciais-padrão de eletrodo (Eº), a 25 ºC, para algumas reações de redução.

O₂ + 4 H⁺ + 4 e^- \(\rightarrow\) 2 H₂O Eº = +1,23 V
Fe³⁺ + e^- \(\rightarrow\) Fe²⁺ Eº = +0,77 V
Cr³⁺ + 3 e^- \(\rightarrow\) Cr Eº = +0,74 V
Fe²⁺ + 2 e^- \(\rightarrow\) Fe Eº = -0,44 V
Cr²⁺ + 2 e^- \(\rightarrow\) Cr Eº = -0,91 V

O potencial E de uma célula eletroquímica pode ser relacionado ao seu potencial-padrão pela equação de Nernst,

\(E = E^o - { 2,3 RT \over nF} \log Q,\)

em que \(R\), \(T\), \(n\), \(F\) e \(Q\) representam, respectivamente, a constante universal dos gases, a temperatura da célula eletroquímica (em Kelvin), a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação de oxirredução, a constante de Faraday e o quociente reacional.

Considerando as informações acima e que \(pH - - \log a_{H+}\), em que \(a_{H+}\) representa a atividade dos íons \(H^+\) na solução, julgue o item que se segue.

Em pH 4,0, o potencial elétrico para a referida reação de corrosão do ferro supera, em valor igual a 6,9RT/F, o potencial medido em pH 7,0, considerando-se constantes as atividades de Fe²⁺ e O₂ e a temperatura.