Considere a seguinte reação que, a certa temperatura, apresenta Kp = 2,0.

CO_2(g) + H_2(g) !$ \rightleftharpoons !$ CO_(g) + H₂O_(g) !$ \Delta !$H = -25 kj/mol

A fim de averiguar seus conhecimentos sobre o equilíbrio de reações, um químico esperto injetou, num vaso reacional, uma certa quantidade de cada um dos gases. Verificou que inicialmente as pressões parciais, em atm, de cada gás, eram:

P(CO₂) = 2 ; P(H₂) = 4 ; P(CO) = 4 ; P(H₂O) = 5

Com base nos conhecimentos obtidos em seu curso, este químico previu que o sistema estava fora do equilíbrio e que a reação iria tender ao equilíbrio através da reação direta.

Ao ser atingido o equilíbrio, as pressões parciais de CO₂, H₂, CO, e H₂O serão, respectivamente,