As moléculas de um gás ideal se encontram em movimento desordenado, regido pelas leis da mecânica clássica newtoniana.

Todas as moléculas do gás são independentes, interagem umas com as outras exclusivamente por meio das colisões, não sendo consideradas as forças de interação entre elas.

As colisões que existirem do tipo moléculas-moléculas e as que ocorrerem entre as moléculas e as paredes do recipiente serão sempre colisões perfeitamente elásticas.

A energia cinética dos gases permanece sempre constante e as moléculas têm movimento retilíneo uniformemente variado.

As moléculas ocupam todo o volume do recipiente que as contém, e suas dimensões devem ser consideradas para ser possível calcular a força de interação entre elas.