A química desempenha um papel crucial no processo de reciclagem, pois permite a transformação de materiais descartados em novos produtos, contribuindo para a redução do desperdício e a preservação dos recursos naturais. Um exemplo notável é o alumínio, cuja reciclagem é economicamente viável e energeticamente eficiente devido à sua capacidade de ser fundido e remodelado repetidamente sem perder suas propriedades físicas. Além disso, a síntese do alúmen (KAl(SO4)2.12H2O) a partir do alumínio reciclado destaca-se como um processo químico relevante na reciclagem desse metal. A reação dessa síntese pode ser observada abaixo e já está estequiometricamente balanceada.
\( A \)\( l \)(\( s \)) + \( K \)\( O \)\( H \)(\( a \)\( q \)) + 2\( H \)2\( S \)\( O \)4(\( a \)\( q \)) + 11\( H \)2\( O \) → \( K \)\( A \)\( l \)(\( S \)\( O \)4)2 . 12\( H \)2\( O \)(\( s \)) + 3⁄ 2 \( H \)2(\( g \))
Suponha que a preparação do alúmen partiu de 2 g de lata de alumínio. Ao final do experimento obteve-se uma massa de 10 g de alúmen seco.
Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u; Al: 27 u; K: 39 u. A massa molar do alúmen é de 474 g/mol.
Assinale a alternativa CORRETA em que indica o rendimento mássico teórico do alúmen e seu rendimento percentual experimental, respectivamente.
