Sabendo-se que o calor de combustão do etino é −1301kJ/mol e o do etano é −1561kJ/mol, a 25 °C e 1atm, o calor de hidrogenação total, em kJ/mol, para o etino será:

(Dado: H_2(g) + ½ O_{2 (g)} !$ \longrightarrow !$ H₂O _{(!$ \ell !$)} !$ \Delta H !$ = −286kJ/mol)