No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm^.L/(mol^.K), é a constante universal dos gases.

Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.

Em uma transformação isocórica sem perda, se a pressão e a temperatura iniciais de um gás forem, respectivamente, de 2,0 atm e 300 K, então a pressão e a temperatura finais podem ser de 3,0 atm e 450 K.