A equação de onda de Schrödinger descreve as propriedades de onda de um elétron em termos de sua posição, massa, energia total e energia potencial.

Bohr postulou que, nos átomos, os elétrons com carga negativa se movem em órbita circular estável em torno do núcleo carregado positivamente sem absorção ou emissão de energia.

Heisenberg estabeleceu que, quanto maior for a exatidão da posição de um elétron em um átomo, maior será a exatidão na estimativa de sua velocidade.

Segundo Heisenberg, um elétron é muito pequeno para ser visto, podendo ser observado somente quando for submetido a uma perturbação, por exemplo, quando atingido por outro elétron, o que poderia alterar sua posição ou velocidade de movimento.