- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de
permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com
o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
5 Fe 2+ (aq) + MnO 4- (aq) + 8 H + (aq) → 5 Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 8 H 2 O (aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe 2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO 4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10 -2 mol L -1 de KMnO 4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
5 Fe 2+ (aq) + MnO 4- (aq) + 8 H + (aq) → 5 Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 8 H 2 O (aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe 2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO 4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10 -2 mol L -1 de KMnO 4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
