Em um laboratório de química, um estudante colocou uma placa de prata pura de 72 g em contato com ácido clorídrico anidro em excesso, produzindo a seguinte reação:

Ag_(s) + HCI_(I) → AgCI_(s)

Após 20 minutos de reação, 75% da placa de prata havia sido consumida e o estudante interrompeu a reação e pesou o cloreto de prata que havia sido produzido. A massa de cloreto de prata medida pelo estudante foi de:

Dados: massas molares

M_Ag = 108 g/mol;

M_CI = 35 g/mol; e

M_H = 1 g/mol.