(1) Para definir um orbital, são necessários 4 números quânticos: N, ℓ, M e S.

(2) Quanto mais exatamente pudermos determinar a posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.

(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.

(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.

(2) Um elétron só pode ser observado quando submetido a uma perturbação que modificará sua posição e velocidade.

(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.

(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.

(2) Quanto mais exata for a determinação da posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.

(3) Cada função de onda representa a probabilidade de encontrar um elétron numa estreita região específica do espaço.

(1) Para definir um orbital, são necessários 3 números quânticos: N, L e M.

(2) A energia de um elétron é contínua e discreta nos quanta de magnitude.

(3) A equação de onda gera uma função de onda que, pela mecânica quântica, fornece probabilidades de se encontrar um elétron em várias posições.