A tabela acima apresenta as constantes de dissociação ácida (Ka) e básica (Kb) de diferentes substâncias. Com base nesses dados e considerando que todas as soluções apresentem comportamento ideal, que \( \sqrt{2} \) = 1,4 e que log(1,4) = 0,146 , julgue o item a seguir.
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ácido |
Ka | base |
Kb |
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HNO3 |
ácido forte |
NaOH |
base forte |
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CH3COOH |
2 × 10-5 | NH3 |
2 × 10-5 |
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Cl3CCOOH |
3 × 10-1 | NH2OH |
1 × 10-8 |
Considerando que [OH-] seja desprezível em relação a [H+] e que [CH3COO!] seja desprezível em relação à concentração analítica do ácido, é correto afirmar que uma solução 0,100 mol/L de CH3COOH apresentará pH inferior a 3.
