Para determinar o valor da Constante de Faraday empregou-se uma célula eletrolítica construída pela imersão de duas chapas de prata em uma solução aquosa de nitrato de prata. O conjunto é ligado a uma fonte de corrente contínua em série com um amperímetro. Durante certo intervalo de tempo “t” verificou-se que pelo circuito passou uma corrente elétrica constante de valor “i”. Neste período de tempo "t" foi depositado no catodo uma massa “m” de prata, cuja massa molar é representada por “M”. Admite-se que a única reação eletroquímica que ocorre no catodo é a redução dos cátions de prata a prata metálica. Denominando o número de Avogadro de “!$ N_A !$ ” e a área do catodo imersa na solução de “S”, a Constante de Faraday (F) calculada a partir deste experimento é igual a: