Se 50 mL de cada solução (A e B) forem misturados, a solução resultante apresentará
I) como soluto !$ CaCℓ_2 !$ , porém dissociado em !$ Ca^{+2}_{(aq)} !$ e 2 !$ Cℓ^-_ {(aq)} !$ , portanto pH = 7,0, isto é, neutro.
II) como soluto o hidróxi-sal !$ Ca(OH)Cℓ !$ , cuja dissociação libera !$ OH^-_{(aq)} !$ que torna o meio básico, logo com pH superior a 7,0.
III) um aumento de temperatura, isso porque toda reação de neutralização é exotérmica.
IV) concentração (em mol/L) de íons !$ H_3O^+_{(aq)} !$ superior a de íons !$ OH^-_{(aq)} !$ , o que ocasionará um meio ácido, logo com pH inferior a 7,0.
Dessas afirmativas estão corretas apenas
