A energia de rede !$ ( E_{Rede} ) !$ mede a estabilidade de compostos iônicos como por exemplo, NaCl, (NH4)2SO4 e [Pt(NH3)4Cl2]Br2. A equação para a energia de rede é relativamente simples: !$ E_{Rede} = k { \large |q_cq_a| \over d} !$ , na qual !$ k !$ é uma constante, !$ q_c !$ é a carga do cátion e !$ q_a !$ a carga do ânion e d a distância da ligação iônica formada.
O Cloreto de cromo hidratado disponível comercialmente apresenta fórmula molecular igual a CrCl3·6H2O no estado sólido. Uma solução aquosa deste sólido é levada a aquecimento para total solubilização, tornando-se assim de coloração violeta. O composto 1, formado nesta solução violeta, apresenta energia de rede igual a !$ E_{Rede}^1 = { \large 9k \over d} !$ . Iniciando-se do Cloreto de cromo pentahidratado sólido, CrCl3·5H2O, outra solução aquosa é feita e a solução do composto 2 apresenta coloração esverdeada à temperatura ambiente, pela formação de um composto iônico com !$ E_{Rede}^2 = { \large 4k \over d} !$ .
Considerando o texto acima responda a questão.
As reações químicas envolvidas na formação dos compostos 1 e 2. São, respectivamente:
