A equação abaixo representa o processo de dissolução do O₂ na água, que se deve, em parte, à sua dissolução do ar atmosférico para a água:

O₂(g) !$ \leftrightarrows !$ O₂(aq)

Para o processo em equilíbrio, a certa temperatura, a concentração de Oxigênio Dissolvido, [O₂(aq)] é representado pela equação:

[O₂(aq)] = K_h.Po₂

A constante de equilíbrio K_h é a constante da Lei de Henry, K_h, definida como:

K_h = [O₂(aq)]/Po₂

onde Po₂ é a pressão parcial do oxigênio atmosférico. O valor de K_h para o O₂ à temperatura de 25,0°C é de 1,29×10^–3 mol.L^–1.atm^–1. A pressão atmosférica no nível do mar é de 1,0 atm e a composição média em volume ou molar do ar seco é de 20,5% de O₂.

Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio no nível do mar é 0,205 atm, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na água [O₂(aq)] nestas condições. (Dado: massa molar de O₂(g) = 32,0 g.mol^–1).