Considere quando necessário:
Densidade da água = 1 g/ml
Temperatura de ebulição da água = 100°C
Temperatura de fusão da água = 0°C
R = 0,082 atm.L. mol-1K-1 = 8,3J.K-1.mol-1.
Número de Avogrado = 6, 022 x 1023
1 Faraday = 96500 C
Pressão de vapor da água pura a 28°C = 28,0 torr
Ln 2 = 0,39
Enfrentamos três grandes problemas como consequência de nossa dependência de combustíveis fósseis na obtenção de energia. Primeiro, os combustíveis fósseis não são recursos renováveis e o estoque mundial decresce continuamente. Segundo, um grupo do Oriente Médio e países da América do Sul controlam uma grande porção do recurso mundial do petróleo. Esses países formaram um cartel conhecido como Organization of Petroleum Exporting Countries (OPEC), que controla tanto o estoque quanto o preço do óleo cru. Terceiro, a queima de combustíveis fósseis altera a camada de ozônio e causa, também, a “chuva ácida”. O que determina a quantidade de ozônio produzido pela
gasolina é o teor de olefinas e de compostos aromáticos. A gasolina limpa pode ter no máximo 4% de olefinas e 22% de aromáticos. Segundo a ANP, a gasolina suja tem limites máximos de: até 30% de olefinas e 45% de compostos aromáticos.
Considere que a densidade da gasolina tanto suja quanto limpa seja praticamente igual e que tenha um valor de 0,72g/mL. Nesse caso, qual dos valores abaixo representa o valor da relação, aproximada, entre a massa de aromáticos em 4 litros de gasolina limpa e suja?
