Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Li+, a 25 ºC.
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:
Sn2+ (aq) + 2 e- !$ \longrightarrow !$ Sn (s) E0red = - 0,14 V
Li+ (aq) + 1 e- !$ \longrightarrow !$ Li (s) E0red = - 3,04 V
I-O estanho cede elétrons para o lítio.
II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
III-A reação global é representada pela equação: 2 Li0 (s)+ Sn2+ (aq) !$ \rightarrow !$ Sn0 (s) + 2 Li+ (aq)
IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V-A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (ΔE = + 2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
