Considere que 10 g de silício (PA_(si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O₂ (PA(₀) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O₂.

Considere que PA_(c) = 12 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação.

Considere que 2,42 g de um metal M (PA_(M) = 121 g/mol ) reagem com excesso de enxofre (PA_(S) = 32 g/mol ) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (M_x S_v). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M₃ S₂.

Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA_(C) = 12 g/mol ) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z.

Considere que PA_(Na) = 23 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol, PA_(c) =12 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.