Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10^-4.

Observe sua equação de ionização em meio aquoso:

\( HAS_{ (aq)} + H_2O_{ (l)} ⇌ H_3O^+\, _{(aq)} + AS^–\, _{(aq)} \)

Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS^–

( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol^-1.

As afirmativas são, respectivamente,