O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível
combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na
síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações
das seguintes reações:

(1) 2 B (s) + 3/2 0₂ (g) - B₂O₃ (s) + 1273 kJ

(2) B₂H_s (g) + 3 0₂ (g) - 2035 kJ - B₂O₃ (s) + 3 H₂O (g)

(3) H₂ (g) + 1/2 0₂ (g) - H₂O (g) + 242 kJ

Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:

I - A reação número dois é exotérmica e o AH = - 2035 kJ.

II - As três reações são exotérmicas.

III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mor1.

Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas