Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe²⁺, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe²⁺ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe2+ são oxidados a íons Fe³⁺, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn²⁺. Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe²⁺, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de