Em muitos cursos introdutórios de Química, uma parte do trabalho de laboratório é dedicada à análise qualitativa de soluções aquosas, a identificação de ânions e de cátions.
Com base na tabela de constante de solubilidade, Kps, abaixo:
| Composto | Kps a 25 ºC |
| Ag2S | 6 x 10−51 |
| CuS | 6 x 10−37 |
| PbS | 3 x 10−28 |
| AgCl | 2 x 10−10 |
| PbCl2 | 2 x 10−5 |
o objetivo de um técnico de laboratório é separar os íons metálicos, Ag+, Pb2+ e Cu2+ em três tubos de ensaio diferentes.
Para isso, na primeira etapa, ele adiciona HCl aquoso para formar um precipitado que é transferido para um outro tubo. Na segunda etapa, água quente é adicionada a esse precipitado formado, de forma que uma parte dele se dissolve, enquanto outra permanece insolúvel.
Assim, a ordem de separação dos íons metálicos é, respectivamente:
