Nas condições normais de temperatura e de pressão, um gás ideal gera uma pressão de 202 kPa.

Dentro um sistema adiabático e de acordo com a equação 1/n=RT/PV, o número de moles de um gás ideal aumenta se a pressão aumentar.

A pressão de um recipiente contendo um gás ideal aumentará se a temperatura aumentar, de acordo com a equação 1/n=RT/PV (n= número de moles, T= temperatura, P= pressão, V= volume e R= constante de gás ideal).

Um gás ideal é um elemento monoatômico que tem camada externa de valência completa e tem pouca tendência de estabelecer ligações químicas.