- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HC\( \ell \), NaOH e NaC\( \ell \) para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4C\( \ell \) para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente).
O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.
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Soluções |
Cor da solução na presença azul de bromotimol | Cor da solução na presença de alaranjado de metila |
Cor da solução na presença de fenolftaleína |
| 1 | amarela | vermelha | - |
| 2 | azul | amarela | - |
| 3 | amarela | amarela |
incolor |
| 4 | verde | - |
incolor |
De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,
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Dados cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados). |
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Azul de bromotimol |
Alaranjado de metila |
Fenolftaleína |
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pH < 6,0 – cor amarela |
pH \( \le \) 3,1 – cor vermelha |
pH < 8,2 – incolor |
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pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde |
pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja |
pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro |
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pH > 7,6 – cor azul |
pH > 4,4 cor amarela |
pH > 10 cor rosa intenso |
