Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 2C_(s) + 3 H_2(g) + \( \dfrac 1 2 \) O_2(g) → C₂H₅OH(\( \ell \)) \( \Delta \)H = – 66,0 kcal/mol

II. H_2(g) + \( \dfrac 1 2 \) O_2(g) → H₂O(\( \ell \)) \( \Delta \)H = –68,0 kcal/mol

III. C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) \( \Delta \)H = –94,0 kcal/mol

A quantidade de calor liberada na queima completa de um tanque cheio com 57,5 litros de etanol é

Dados: d_etanol = 0,80 g/mL; massa molar do etanol = 46 g/mol.