As primeiras medidas confiáveis sobre as propriedades dos gases foram feitas pelo cientista Robert Boyle, em 1962, ao estudar o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, o uso de balões de ar quente motivou dois cientistas, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac, a revelarem outras leis dos gases. Amedeo Avogadro também contribuiu com esses estudos ao estabelecer uma relação entre o volume e o número de moléculas. Assim, a lei dos gases ficou conhecida por relacionar a variação da pressão com o volume e temperatura.

Peter Atkins. Princípios de química: questionando a

vida moderna e o meio ambiente. 5.ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p.138 (com adaptações).

A partir das informações contidas no fragmento de texto acima, julgue o item que se segue.

Sabendo-se que a densidade dos gases pode ser definida pela sua massa molar e considerando-se que M(C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol, M (H) = 1 g/mol, M (Ar) = 40 g/mol e M(N) = 14 g/mol e que a composição do ar em volume seja de 78% de N₂, 21% de O₂ e 1% de Ar, é correto afirmar que os gases CO₂, NH3 e CH₄ são mais densos que o ar atmosférico.