Para se determinar a quantidade de ferro presente em uma amostra de minério de ferro, pode-se converter todo o ferro em íons Fe2+(aq) e, depois, realizar a titulação com uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio (KMnO4), na qual os íons Fe2+(aq) são convertidos a Fe3+(aq) e os íons MnO4 -(aq) são convertidos a íon Mn2+(aq) e se observa, no ponto de equivalência, a mudança de coloração do meio reacional.
Em relação à reação de oxirredução representada pela equação química não balanceada, mostrada a seguir, assinale a alternativa correta.
Fe+2 (aq) + H+ (aq)+ MnO− 4(aq) → Fe+3(aq) + Mn+2(aq) + H2O(!$ \boldsymbol{\ell} !$)
